【初中化学常见物质的除杂】 初中化学除杂记忆口诀

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初中化学常见物质的除杂

一、方法指导

解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。 三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择

适宜试剂。

二、除杂是有一些原则的:

1、添加的药品不能与要保留的物质反应

2、生成物必须是 沉淀 或气体 或与要保留的物质相同的物质 3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液,气体除杂也一样

三、除杂质思路分析方法:

(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。 (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法:常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。

四、常见物质的除杂

(一)、气体除杂:(括号中为杂质)

1. CO2(含O2):将气体通过灼热的铜网。 2. CO2(含H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜。 3. O2或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4. O2或H2或CO(含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中

(二)、固体除杂:

1. Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活

泼金属用酸溶解) 2. Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。 3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3):高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属) 4. CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。

5. CaO(含CaCO3):高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2) 6. CaCO3(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaO与水反应溶于水)

7. CaCO3(含CaCl2):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水) 8. CaCl2(含CaCO3):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。 9. Ca(OH)2(含CaO):加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)

(三)、溶液除杂:

1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2): 加

过量铁粉,过滤,取滤液。

有关反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑; Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2. NaCl溶液(含Na2CO3):加适量..稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3. Na2SO4溶液(含CuSO4):加适量..NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

1. 物质的鉴别:

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶

-液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。 (1)常见离子鉴别的特效试剂

① 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。

-2-

③ 防止干扰:鉴别Cl和SO4时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

(4)物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别:一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。 ② 固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别:

A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别:

A. 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 2. 物质的鉴定:

鉴定是根据待检物质的特性,通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来,从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如:用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学

+

实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4),还要检验它是否是硫酸盐(含2-SO4)。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。

颜色

依据物质特殊

气味 鉴性质进行检验

密度 别

物溶解性(是否放热) 质

...... 的

燃烧 用

方变色 法依据物质反应时产生

生成沉淀

的特殊现象(化学性

放出气体 ......